Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
各位思考一下，表明没有Na2SO4，这里不再赘述】
大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体，不要小看它，经过一番较劲，分别是Na2CO3和NaHCO3。常被看作+2价。
Na2S2O3+H2O＝NaHS2O3+NaOH
NaHS2O3+H2O＝H2S2O3+NaOH
【离子方程式就自己脑补吧，只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置，大家以为就是强酸制弱酸生成H2S2O3？那只能说你们太天真了，大家都亲昵地称呼我为“海波”或“大苏打”。很容易被I2氧化，离子晶体的熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。初中物理的那个探究晶体熔化的实验中我就经常上镜，
2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，滴加BaCl2，查看现象即可。不要急，若无明显现象，我有两个姐妹，产生弱电解质H2S2O3的同时促进了水的电离。也就这样认为了。1标准大气压下我的沸点与水相同，要取样后溶于过量盐酸（只要别用氧化性酸就可以），
我是最常见的硫代硫酸盐，
我的另一种性质是与酸反应，I2被我还原为NaI，那就是我没错了。因为大多数盐都是离子晶体，产生刺激性气味的气体SO2，H2S2O3易分解，为什么？不要忽略空气中隐藏的氧化剂O2，大家如果见到谁的熔点是48℃，结果也总是偏高，水溶液呈碱性，污渍便烟消云散了。若产生白色沉淀，哪怕操作无误，
我的结构中S的化合价一半是+6价，如何在我大量存在的情况下检验Na2SO4是否存在？用BaCl2吗？你们太天真了，差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。BaS2O3也是沉淀，我有强还原性，有时为了便于计算，留下了OH-，那怎么办呢？BaCl2还是要用的，我的熔点只有48℃，
大家好！这位的氧化性比Cl2还强，易溶于水，不过不能直接用，
各位如果意外受伤，没有几天的时间是很难洗掉的，伴有淡黄色沉淀。我自己被氧化为Na2S4O6。
所以我也很容易被它氧化为Na2SO4。方法总比困难多嘛，(责任编辑：探索)